Alüminium və onun birləşmələri təqdimatı. Suda həll olunur

Kimyəvi element və alüminiumun sadə maddəsi, təbiətdə olması haqqında fikirlərin formalaşmasını davam etdirmək; atom quruluşu, fiziki və kimyəvi xassələri, alüminium və onun ərintilərinin istifadəsi. Alüminiumun kimyəvi xassələrini, qələvilərlə qarşılıqlı təsirini xarakterizə edən kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazmaq bacarığını təkmilləşdirmək.Alüminium oksidi və hidroksid nümunəsindən, alüminium birləşmələrindən istifadə etməklə amfoterlik haqqında təsəvvürlərin formalaşmasını davam etdirmək. Molekulyar, tam və azaldılmış ion formalarında tənliklər yazmaq bacarığını inkişaf etdirin və təkmilləşdirin. Nümunə olaraq alüminium hidroksidinin amfoter təbiətini sübut etməklə eksperimental bacarıqları təkmilləşdirin.

Sənədin məzmununa baxın
“Alüminium və onun birləşmələri” dərsi üçün təqdimat”

Alüminium və onun əlaqələri

Vəzifə V Dövri sistem

• Alüminium 3-cü dövrdə, IIIA qrupunda yerləşir.
• Elementin seriya nömrəsi 13-dür
• Nisbi atom kütləsi - 27
• Alüminium birləşmələri amfoter xüsusiyyətlərə malik olan bir metaldır.

Alüminium atomunun quruluşu

• Alüminium atomunun nüvəsinin yükü +13
• Bir atomda 3 enerji səviyyəsi var
• Bir alüminium atomunun elektron qabığı var

s- və p-elektronları

• Xarici elektron səviyyədə 3 elektron var (2 qoşalaşmış s-elektron və 1 qoşalaşmamış p-elektron)

Təbiətdə olmaq

• Yer qabığında yayılması baxımından alüminium bütün atomlar arasında oksigen və silisiumdan sonra 3-cü, metallar arasında isə 1-ci yerdədir. Yalnız birləşmələrdə tapılır.

Alüminium almaq

• Alüminium ilk dəfə 1825-ci ildə Danimarka fiziki Hans Oersted tərəfindən kalium amalgamının alüminium xlorid üzərində təsiri, sonra isə civənin distillə edilməsi nəticəsində əldə edilmişdir. Elementin adı lat dilindən götürülüb. alüminiumlar - alum .

AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al

• Hal-hazırda alüminium oksid elektrolizi ilə istehsal olunur:

2Al 2 O 3 \u003d 4Al + 3O 2 - 3352 kJ

Fiziki xassələri

• sıxlıq (20°С-də) 2698,9 kq/m3;
• t pl 660,24°C;
• bp təxminən 2500 ° C;

Alüminium çox qiymətli xüsusiyyətlər dəstini özündə birləşdirir: aşağı sıxlıq, yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi, yüksək çeviklik və yaxşı korroziyaya davamlılıq, gümüşə yaxın yüksək əks etdirmə qabiliyyətinə malikdir (bu, düşən işıq enerjisinin 90%-ə qədərini əks etdirir).

Kimyəvi xassələri

• Havada oksidləşir :

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 reduksiya, oksidləşdirici maddə

• Hidrogeni sudan sıxışdırır

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oksidləşmə, reduksiyaedici

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 reduksiya, oksidləşdirici

Kimyəvi xassələri

• Turşularla reaksiya verir

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2

• Qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir:

2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2

Kimyəvi xassələri

• Metalları oksidlərindən çıxarır

(alüminotermiya):

8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 - oksidləşmə, reduksiyaedici

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 - bərpa, ok-l

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 - bərpa, tamam

alüminium birləşmələri. Oksid

• Çox sərt toz ağ rəng.
• Yaranmış:

a) alüminiumun oksidləşməsi və ya yanması zamanı:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

b) alüminotermiya reaksiyasında:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

c) hidroksidin termik parçalanması zamanı:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + H 2 O

Kimyəvi xassələri alüminium oksidi

Al 2 O 3 amfoter oksiddir.

Qarşılıqlı təsir göstərir:

A) turşuları ilə:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

b) qələvilərlə:

Al 2 O 3 + 6NaOH \u003d 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

alüminium hidroksid

• Suda həll olunmayan ağ toz
• Amfoter xassələri göstərir.
• Qarşılıqlı təsir göstərir:

A) turşuları ilə:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

b) qələvilərlə:

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Sxemdən istifadə edərək 1 - 9 reaksiyalarının tənliklərini yazın

Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Alüminiumun elementlərin dövri cədvəlindəki mövqeyini nəzərdən keçirin.

Şagirdləri alüminiumun təbiətdə olması, alınması, fiziki və kimyəvi xassələri ilə tanış etmək.

"Səthin passivləşməsi" anlayışını formalaşdırın.

Yüklə:

Önizləmə:

Təqdimatların önizləməsindən istifadə etmək üçün Google hesabı (hesab) yaradın və daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Al Afipsky Egorov NK Alüminium kəndinin MAOU liseyinin müəllimi tərəfindən hazırlanmışdır

DƏRSİN MƏQSƏDLƏRİ Alüminiumun elementlərin dövri cədvəlindəki mövqeyini nəzərdən keçirək. Şagirdləri alüminiumun təbiətdə olması, alınması, fiziki və kimyəvi xassələri ilə tanış etmək. "Səthin passivləşməsi" anlayışını formalaşdırın.

Tədqiq olunan məsələlər Alüminium kimyəvi element kimi: Dövri sistemdə mövqeyi, atom quruluşu, elektronmənfilik, Təbiətdə varlıq. Alüminium sadə bir maddədir. Alınması, fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri: oksigen və digər qeyri-metallar, metal oksidləri, su, turşuların və qələvilərin məhlulları ilə qarşılıqlı əlaqə. Soyuqda konsentratlaşdırılmış azot və sulfat turşularının alüminiuma təsiri.

Al 13 Alüminium (lat. Alüminium) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 İlk dəfə Danimarka fiziki H.K. 1825-ci ildə Oersted. Bu elementin adı Latın alumenindən gəlir, çünki qədim zamanlarda alum adlanırdı, parçalar rəngləmək üçün istifadə olunurdu. Latın adı, ehtimal ki, yunanca "halme" - duzlu su, duzlu su ilə bağlıdır.

Al 13 Alüminium (lat. Alüminium) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Sıra nömrəsi. Kimyəvi element 3-cü dövrün əsas alt qrupunun III qrupu.

Protonların sayı p + =1 3 neytron n 0 = 14 elektron ē=1 3

Alüminiumun izotopları Təbiətdə yalnız bir sabit izotop 27 Al var. Alüminiumun bir sıra radioaktiv izotopları süni şəkildə əldə edilmişdir, ən uzunömürlü 26 Al-ın yarı ömrü 720 min ildir.

Elektronların enerji alt səviyyələrində +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p birləşmələrində düzülüşü + 3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

Al – tipik metal Maddənin əmələ gəlməsi sxemi Al 0 - 3 ē  Al + 3 Kimyəvi rabitə növü - metallik Kristal qəfəs növü - metallik

Al maddənin fiziki xassələri gümüşü-ağ metaldır, çevikdir, yüngüldür, istiliyi yaxşı keçirir və elektrik, yaxşı elastikliyə malikdir, emal etmək asandır, yüngül və güclü ərintilər əmələ gətirir.  \u003d 2,7 q / sm 3 t pl. \u003d 660 0 С

Maddənin kimyəvi xassələri Al aktiv metal metal gərginliklərin elektrokimyəvi seriyasında onun sağındakı bütün elementləri bərpa edir, sadə maddələr qeyri-metallardır. Kompleks birləşmələrdən alüminium hidrogen ionlarını və daha az aktiv metalların ionlarını azaldır. Bununla birlikdə, otaq temperaturunda havada alüminium dəyişmir, çünki səthi Al 2 O 3 qoruyucu oksid filmi ilə örtülmüşdür.

Alüminium reaksiya verir: 1. 4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 + Q - bir oksid filmi ilə örtülmüşdür, lakin incə bölünmüş formada çox miqdarda istilik buraxmaqla yanır. 2. 2Al + 3Cl 2 \u003d 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - soyuqda 3. 2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 - qızdırıldıqda 4. 4 Al + 3 C \u003d Al 4 C 3 - qızdırıldıqda 5. C, məsələn, Fe: m, metal, M, məsələn, metal əldə edin. : 3 Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2O3 + 9Fe

Alüminium reaksiyaları: 6 . Oksid filminin səthindən çıxararkən su ilə 2 Al + 6H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. Aluminat duzları əmələ gətirən qələvi məhlulları ilə: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O \u003d 2 N və Al O 2 + 8H. Seyreltilmiş turşularla (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL \u003d 2AlCl 3 + 3H 2

Səthin passivləşdirilməsi Konsentratlı azot və sulfat turşuları alüminiumu soyuqda passivləşdirir, gücləndirir. qoruyucu film onun səthində.

Maddə istehsalı Alüminium ərimiş kriolitdə (Na 3 AIF 6) alüminium məhlulunun elektrolizi, AlCl 3 əriməsinin elektrolizi (1 kq Al üçün təxminən 16 kVt/saat sərf olunur) elektroliz yolu ilə əldə edilir: Al 2 O 3 950 0 C-də kriolit ərintisində: Al 2 O 3: At = karbohidratlar: Al3+0 elektroliz zamanı ed): O 2- - 2e = 0 0 ; C+O=CO; 2CO + O 2 \u003d 2CO 2;

Ev tapşırığı: İ.İ.Novoşinski, N.S.Novoşinskaya S. 182-185 Tapşırıqlar 1-3,5,6.

Alüminium birləşmələri Dərsin məqsədləri: Şagirdləri alüminium birləşmələri ilə tanış etmək. Onun oksidi və hidroksidinin xassələri haqqında biliklər formalaşdırmaq. Alüminiumun əhatə dairəsini, onun ərintilərini və birləşmələrini təsvir edin. Alüminium ionunu tanımaq qabiliyyətini formalaşdırmaq.

Alüminium birləşmələri Öyrənilən mövzular: alüminium birləşmələri, onların tərkibi və alınma üsulları. Alüminium oksidin və hidroksid amfoterliyi. Alüminium ionuna keyfiyyət reaksiyası. Alüminium, onun ərintiləri və birləşmələrinin istifadəsi.

Alüminium oksidi Al 2 O 3: Çox sərt (korund, yaqut) ağ toz, odadavamlı - 2050 0 C. Suda həll olunmur. Amfoter oksid, qarşılıqlı təsir göstərir: a) Al 2 O 3 + 6H + \u003d 2Al 3+ + 3H 2 O turşuları ilə b) qələvilərlə Al 2 O 3 + 2OH - \u003d 2AlO - 2 + H 2 O əmələ gəlir: a) alüminiumun oksidləşməsi və ya havada yanması zamanı O302 Alüminium +Al30d 3 b) aluminotermiya reaksiyasında 2 Al + Fe 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Fe c) alüminium hidroksid 2 Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O-nun termal parçalanması zamanı

Ağ toz, suda həll olunmur. Amfoter xassələri göstərir, qarşılıqlı təsir göstərir: a) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O turşuları ilə b) qələvilərlə Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 b) H2-lə artıq Al (OH) ilə qarşılıqlı əlaqə 2 O \u003d Al (OH) 3 Alüminium hidroksid Al (OH) 3:

Al 3+ ionuna keyfiyyət reaksiyası Al 3+ ionları OH - ionlarıdır.Alüminium duzuna qələvi məhlulunun təsiri altında Al (OH) 3-ün ağ çöküntüsü əmələ gəlir ki, bu da artıq qələvidə həll olunur. AlCl 3 + 3 NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - \u003d AlO H - O2

ÖÇ.14 Alüminium hidroksidinin alınması və onun turşu-qələvi xassələrinin öyrənilməsi 1. Sınaq borusuna 2-3 ml alüminium duzu məhlulu tökün və eyni miqdarda ammonyak AlCl 3 + 3 N H 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3 N H 4 Cl 2 sulu məhlulu əlavə edin. Əvvəlki təcrübəni iki hissəyə bölün. Birincisinə xlorid turşusu əlavə edin, digərinə - artıq natrium hidroksid məhlulu Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Al tətbiqi

Bir sıra alüminium tətbiq amilləri: Alüminium yer qabığında ən çox yayılmış metaldır. Onun resursları praktiki olaraq tükənməzdir. Yüksək korroziyaya davamlıdır və praktik olaraq xüsusi qorunmaya ehtiyac duymur. Alüminiumun yüksək reaktivliyi alüminotermiyada istifadə olunur. Aşağı sıxlıq, ərintilərinin yüksək möhkəmliyi və çevikliyi ilə birlikdə alüminiumu təyyarə tikintisində əvəzolunmaz konstruksiya materialına çevirir və onun quru və su nəqliyyatında, eləcə də tikintidə istifadəsinin genişlənməsinə kömək edir. Nisbətən yüksək elektrik keçiriciliyi onlara elektrik mühəndisliyində daha bahalı misi əvəz etməyə imkan verir.

Alüminium birləşmələrinin çirklənməyə təsiri mühit. İlkin olaraq atmosferə buraxılan demək olar ki, bütün çirkləndiricilər quruda və suda axır. Çökmə aerozollarında zəhərli ağır metallar ola bilər - qurğuşun, kadmium, civə, mis, vanadium, kobalt, nikel. Adətən onlar hərəkətsizdirlər və torpaqda toplanırlar. Lakin turşular da yağışla torpağa daxil olur. Onlarla birləşərək, metallar bitkilər üçün mövcud olan həll olunan birləşmələrə çevrilə bilər. Torpaqlarda daim mövcud olan maddələr də həll olunan formalara keçir ki, bu da bəzən bitkilərin ölümünə səbəb olur. Buna misal olaraq torpaqlarda çox rast gəlinən, həll olunan birləşmələri ağacların kökləri tərəfindən udulan alüminiumu göstərmək olar. Bitki toxumalarının strukturunun pozulduğu alüminium xəstəliyi ağaclar üçün ölümcüldür.

Gələcəyin metalı Nəticə: Yüngüllük, möhkəmlik, korroziyaya davamlılıq, güclü kimyəvi reagentlərə davamlılıq kimi xüsusiyyətlərə malik olan alüminium aviasiya və kosmik nəqliyyatda, xalq təsərrüfatının bir çox sahələrində tətbiqində böyük əhəmiyyət kəsb etmişdir. Elektrotexnikada alüminium və onun ərintiləri xüsusi yer tuturdu və onların arxasında elm və texnologiyamızın gələcəyi dayanır.

Ev tapşırığı I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Tapşırıqlar 4 N. İş IV, variant 11 (5). 16(2). 17(3). 19(2).

Alüminium və onun birləşmələri

Mən əvəzolunmaz metalam Pilot tərəfindən çox sevilən, Yüngül, elektrik keçirici, Və xarakter keçid xarakterlidir

Pliny böyük - qədim Roma yazıçısı - erudit.

Roma imperatoru Tiberiusun yanına bir qəribin necə gəldiyi haqqında bir əfsanə var. İmperatora hədiyyə olaraq gümüş kimi parıldayan, lakin son dərəcə yüngül metaldan hazırladığı kasa gətirdi. Usta bu metalı “gil torpaqdan” aldığını söylədi. Lakin qızıl və gümüşün dəyərdən düşəcəyindən qorxan imperator ustanın başının kəsilməsini və emalatxanasının məhv edilməsini əmr edir.

• 19-cu əsrdə imperator qəbullarında -------- yeməklərən nüfuzlu idi. III Napoleon bir dəfə xüsusilə fəxri qonaqlara ____ qaşıq və çəngəl verildiyi bir ziyafət təşkil etdi. Qonaqlar daha sadə şəkildə imperator sarayında ümumi olan qızıl və gümüş alətlərlə mükafatlandırılırdılar. Bundan əlavə, o dövrdə yalnız III Napoleonun oğlunun bahalı ______________ çınqırıqları var idi.

D.I.Mendeleyev

Bu metalın kəşfi zamanı o qızıldan bahadır. Böyük rus kimyaçısı D. Və Mendeleyevi zəngin bir hədiyyə ilə şərəfləndirmək qərarına gələn ingilislər ona kimyəvi tarazlıq verdilər ki, onun içində bir qab qızıldan, digəri isə qızıldan idi. ... Bu metaldan hazırlanmış qab qızıldan bahalaşıb. Gildən əldə edilən "gümüş" təkcə alimləri deyil, sənayeçiləri və hətta Fransa imperatorunu da maraqlandırırdı.

Palçıqdan mən adiyəm,

Amma mən qeyri-adi dərəcədə müasirəm. Mən elektrikdən qorxmuram Mən qorxmadan havada uçuram; Mətbəxdə son tarix olmadan xidmət edirəm - Bütün vəzifələr mənim çiynimdədir. Mən adımla fəxr edirəm Məni çağırırlar............

1860-cı illərdə hər bir Paris modaçısının paltarında ən azı bir alüminium zinət əşyası olacağına əmin idi, bu metal gümüş və qızıldan daha çox qiymətləndirildi.

"Bu metal böyük gələcək üçün nəzərdə tutulub."

Çernışevski N.G.

Vacibdir, bu mütləqdir.

Ona tamamilə ehtiyacımız var.

Gözəl gümüş, yüngül,

Cari keçirici, plastik, elastik.

Ona boş yerə qanadlı demirlər.

Onun haqqında planetdəki hər kəs bilir.

Bu metal heyranedicidir,

Və xassələrin unikallığı tətbiq tapır.

sadə maddə

Kimyəvi element

Fiziki xassələri

PTEC-də qaydalar

Kəşf tarixi

sadə maddə

Kimyəvi element

Atomun quruluşu

Kimyəvi xassələri

Təbiətdə olmaq

Ərizə

Qəbz

2. Atom kütləsi (Ar)

a) seriya nömrəsi;

b) dövr nömrəsi;

c) cüt və ya tək sıra;

d) qrup nömrəsi;

e) alt qrup.

4. Atomun quruluşu:

a) nüvənin yükü;

b) nüvənin tərkibi;

c) elektron təbəqələrin sayı;

d) elektronların ümumi sayı (ē);

e) atomun elektron konfiqurasiyası;

f) xarici təbəqədəki elektronların sayı;

g) xarici təbəqənin qrafik təsviri; valentlik; oksidləşmə dərəcəsi;

h) bu təbəqənin tam olub-olmaması.

Alüminium - kimyəvi element dövri sistemdəki mövqeyi və atomun quruluşu

1. Kimyəvi əlamət (metal və ya qeyri-metal)

2. Atom kütləsi (Ar)

3. Dövri sistemdə elementin yeri:

• seriya nömrəsi;
• dövr nömrəsi;
• cüt və ya tək sıra;
• qrup nömrəsi;
• alt qrup.

Al (metal)

Qəribə

A (əsas)

Alüminium - atom quruluşu

3 səh

3 səh

3 s

3 s

2 səh

2 səh

2 s

2 s

1 s

1 s

Qısa e-poçt:

Alüminium

Oksidləşmə vəziyyəti

Element qrupları

Bərpa

Metalların gərginliklərinin elektrokimyəvi sıraları

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Bərpaedici xüsusiyyətlərin zəifləməsi

4. Atomun quruluşu:

• nüvə yükü;
• əsas tərkibi;
• elektron təbəqələrin sayı;
• elektronların ümumi sayı (ē);

• atomun elektron konfiqurasiyası;

• xarici təbəqədəki elektronların sayı;

• xarici təbəqənin qrafik təsviri; valentlik; oksidləşmə dərəcəsi;

• Bu təbəqənin tamam olub-olmamasından asılı olmayaraq.

5. Yüksək oksidin, onun hidroksidinin düsturları və kimyəvi xüsusiyyətləri.

6. Qaz halında olan hidrogen birləşmələrinin düsturları, əgər element onları əmələ gətirirsə.

7. Elementin metal və ya qeyri-metal xassələri ən çox ifadə olunur.

8. Bu elementin xassələrinin dövr və yarımqrup üzrə qonşu elementlərin xassələri ilə müqayisəsi.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoter, Al (OH) 3 - amfoter

Metal

Tikinti

Alüminium və onun ərintiləri sənaye və mülki tikintidə tikinti çərçivələrinin, trussların, pəncərə çərçivələrinin, pilləkənlərin və digər konstruksiyaların istehsalında istifadə olunur.

RAKETİ YANACAQDA ALÜMİNİUM.

Alüminium oksigen və flüorda yandıqda çoxlu istilik ayrılır. Buna görə də raket yanacağına əlavə kimi istifadə olunur. Saturn raketi uçuş zamanı 36 ton alüminium tozunu yandırır. Raket yanacağının tərkib hissəsi kimi metallardan istifadə ideyası ilk dəfə F.A.Zander tərəfindən irəli sürülüb.

Diqqətlə!!! Alüminium

Alüminium qablar və qaynar südün təsiri altında mikroskopik dozada qaynadılmış tərəvəzlər konteynerdən ayrılır və mədəmizə təhlükəsiz şəkildə nüfuz edir. Buna görə alüminium məişət cihazlarında hər hansı bir qida saxlamaqdan çəkinmək daha yaxşıdır.

Əgər belə qablarda yemək uzun illər ərzində baş verirsə, mütəxəssislərin fikrincə, bu müddət ərzində bədəndə kifayət qədər miqdarda alüminium yığılır ki, bu da anemiya, böyrək, qaraciyər xəstəliklərinə səbəb ola bilər, həmçinin nevroloji pozğunluqlara səbəb ola bilər.

Bəzi araşdırmalara görə, insan orqanizminə alüminiumun qəbulu xəstəliyin inkişafı faktoru hesab edilib. Alzheimer

LiKBaCaNaMg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Metalların elektrokimyəvi seriyasını nəzərdən keçirək.

• Hansı formada (pulsuz və ya birləşdirilmiş)

alüminium təbiətdə varmı?

Təbiətdə olmaq

Alüminium təbiətdə ən çox yayılmış elementdir, yer qabığındakı tərkibinə görə (8%) oksigen və silisiumdan sonra üçüncü yerdədir.

boksitlər – Al 2 O 3 H 2 O

Nefelinlər – KNa 3 4

Alüminium oksidi - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

3 Al 2 Si 6 O 18 olun

sapfir

yaqut

AL 2 O 3

Alüminium oksidi

korund

Boksit

Safir və yaqutların istifadəsi

ingilis kral ailəsinin məşhur sapfirləri

D.I.Mendeleyev

« alüminium təbiətdə ən çox yayılmışdır; hissəsi olduğunu göstərmək üçün kifayətdir gil yer qabığında alüminiumun ümumi paylanmasını aydınlaşdırmaq. alüminium və ya metal alum (alümin), buna görə də gildə olan gil adlanır.

fiziki xassələri

Alüminium bir çox cəhətdən çempiondur. Onları sadalayın

• Alüminium tel götürün, yoxlayın, formasını dəyişdirməyə çalışın. Müşahidələrinizə və həyat təcrübənizə əsaslanaraq, alüminiumun fiziki xüsusiyyətlərini təsvir edin və onları yazın. Çətinlik halında, müvafiq əmlakın qarşısında sual işarəsi qoyun.

Ümumi fiziki xüsusiyyətlər:

• 1. ümumi vəziyyət;
• 2. rəng;
• 3. metal parıltı;
• 4. qoxu;
• 5. plastiklik;
• 6. elektrik keçiriciliyi;
• 7. istilik keçiriciliyi;
• 8. suda həll olma qabiliyyəti.

Fərdi fiziki xüsusiyyətlər:

• 9. sıxlıq 2,698 q/sm3
• 10. ərimə nöqtəsi 660,4 °C
• 11. qaynama nöqtəsi 2466,9 ° C
• 12. emal etmək asan
• 13. yüngül və möhkəm ərintilər əmələ gətirir

VACİBDİR

Bu xüsusiyyətlərin birləşməsi alüminiumu ən vaciblərdən biri kimi təsnif etməyə imkan verir texniki materiallar

Alüminium sadə bir maddə kimi Kimyəvi xassələri

Alüminiumun səthi civə duzu ilə sürtülürsə, aşağıdakı reaksiya baş verir:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Buraxılan civə alüminiumu həll edərək amalgam əmələ gətirir.

Kimyəvi xassələri

sadə maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

boş toz

qoruyucu filmdən təmizlənmişdir

+3O 2

alüminium oksidi

+3Cl 2

alüminium xlorid

t 200 +3S

alüminium sulfid

t 500 + P

alüminium fosfid

t 800 +N 2

alüminium nitridi

+H 2

su ilə qarşılıqlı əlaqə

Hava olmadıqda, alüminiumun səthindən bir oksid filmi çıxarılırsa, o zaman su ilə aktiv şəkildə reaksiya verir.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kimyəvi xassələri

mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

2. Asanlıqla seyreltilmiş ilə qarşılıqlı təsir göstərir turşular

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 BELƏ Kİ 4 = Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O+15H 2 O

(azot turşusunun azaldılması məhsulu kimi

azot və ammonium nitrat da ola bilər)

3. Konsentratlı kükürdlü və azot turşusu passivləşdirmək alüminium (sıx oksid filmi əmələ gəlir), qızdırıldıqda reaksiya davam edir.

2Al + 6H 2 BELƏ Kİ 4 = Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

2. 2Al + 6H 2 O \u003d 3H 2 + 2Al (OH) 3

3. NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na

KİMYƏLİ BÜQƏMLON

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Çöküntü yox olur

Çöküntü yox olur

Turşu kimi reaksiya verir

Baza kimi reaksiya verir

amfoter hidroksid

Baza olaraq:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

Turşu kimi

Al(OH) 3 + NaOH ® Na

həll olunmayan hidroksid kimi

2Al(OH) 3 - t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Geldən alüminium hidroksid mədə xəstəliklərinin müalicəsi üçün dərmanların bir hissəsidir.

alüminium hidroksid suyun təmizlənməsi üçün istifadə olunur, çünki müxtəlif maddələri udmaq qabiliyyətinə malikdir.

Alüminium oksidi korund şəklində metal məmulatların emalı üçün aşındırıcı material kimi istifadə olunur.

Alüminium oksidi yaqut şəklində lazer texnologiyasında geniş istifadə olunur.

Alüminium oksidi xromatoqrafiyada maddələrin ayrılması üçün katalizator kimi istifadə olunur.

alüminium xlorid AlCl3 üzvi maddələrin istehsalında katalizatordur.

alüminium duzları

Suda həll olunmur:

Suda həll olunur

fosfatlar

Su ilə parçalanır: sulfitlər, sulfidlər

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

Qeyri-sabit alüminium turşularının duzları - ortoalüminium H 3 AlO 3 və metaalüminium HALO 2 çağırdı alüminatlar

təbii alüminatlar : nəcib şpinel Və qiymətli xrizoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Alüminium

"O, parlaq bir ulduz kimi parlayacaq, Ağ və yüngül metal Cədvəlin 13-cü xanasında Fəxri yer tutdu. Ərintilərdə asanlıq üçün verilir, Təyyarənin gücünü yaratdı. Sərt və plastik, mükəmməl döymə Bu metal gümüşdür. Qırmızı yaqutların tərkibində, Safir mavi işıqlarda Boz adi gildə zümrüd daşları şəklində, O metalı hər yerdə görürəm Fərqli bir xətt qəfəsində. Ən yüngül metalların dövrü gəlir Bizim gözəl metalımız."

BU MARAQLIDIR:

• Alüminium yeni sözdə istehsalında öz yerini tapacaq "ağıllı" paltar . Artıq istehsalçılar adlanan bu metalın nazik təbəqəsi ilə örtülmüş bir parça yaratdılar alüminiumlu parça.

Ardıcıl isitmə və soyutma kimi maraqlı xüsusiyyətlərə malik ola bilər

müxtəlif sahələrdə tətbiq oluna bilər.

Məsələn, bu parçadan hazırlanmış pərdələr pəncərədən asılırsa, isti günlərdə istilik şüalarını əks etdirəcək, ancaq işığı buraxın. Beləliklə, otaq sərin və işıqlı olacaq. Qışda pərdələr metal tərəfi ilə otağa çevrilə bilər, bu, istiliyi otağa qaytaracaq. Belə bir parça universal hesab edilə bilər - ondan bir yağış paltarının sahibi nə istidən, nə də soyuqdan qorxa bilməz. Eyni zamanda, hava şəraitindən asılı olaraq, yağış paltarı bu və ya digər tərəfə çevrilməlidir.

Hansı birləşmələr alüminiumla reaksiyaya girəcək:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Cr

Sxemdən istifadə edərək 1 - 9 reaksiyalarının tənliklərini yazın

Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Alüminium - PTCE-də mövqe

Xarakterik

İlk dəfə 1825-ci ildə alındı Hans Oersted.

Dövri sistemdə 3-cü dövrdə yerləşir,

Yalnız təbiətdə rast gəlinir əlaqələr şəklində.

IIIA qrupu .

Gümüşü ağ, yüngül metal. Yüksək istilik və elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Danimarkalı fizik Hans Oersted () İlk dəfə alüminiumu 1825-ci ildə kalium amalgamının alüminium xlorid üzərində təsiri, ardınca isə civənin distillə edilməsi nəticəsində əldə etmişdir.

Müasir alüminium istehsalı Müasir üsul Qəbz 1886-cı ildə Amerikalı Çarlz Holl və fransız Pol Héroux tərəfindən müstəqil olaraq hazırlanmışdır. Bu, alüminium oksidinin kriolit ərintisində həll edilməsindən və sonra istehlak olunan koks və ya qrafit elektrodlarından istifadə edərək elektrolizdən ibarətdir.

Oberlin Kollecində tələbə olarkən öyrəndi ki, alüminium əldə etməyin yolunu icad etsəniz, varlanmaq və bəşəriyyətin minnətdarlığını qazana bilərsiniz. sənaye miqyası. Çarlz bir adam kimi, kriolit-alüminium əriməsinin elektrolizi ilə alüminium istehsalına dair təcrübələr apardı. 23 fevral 1886-cı ildə kolleci bitirdikdən bir il sonra Çarlz elektroliz yolu ilə ilk alüminium istehsal etdi. Holl Çarlz (1863 - 1914) Amerikalı kimya mühəndisi

Paul Heru () - Fransız kimya mühəndisi 1889-cu ildə o, Fronda (Fransa) alüminium zavodu açdı, onun direktoru oldu, onun adını daşıyan polad əridilməsi üçün elektrik qövs sobasını layihələndirdi; əldə etmək üçün elektrolitik üsul da işləyib hazırladı alüminium ərintiləri

Təbiətdə tapılması Bu gün ən vacib alüminium mineralı boksitdir.Boksitin əsas kimyəvi komponenti alüminium oksididir (Al 2 O 3) (%).

Fiziki xüsusiyyətləri yumşaq işıq (aşağı sıxlıq ilə - 2,7 q / sm 3) yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi ilə əriyən (ərimə nöqtəsi 660 ° C) xarakterik bir metal parıltı ilə gümüşü-ağ Metallar arasında yer qabığında 1-ci yeri tutur Bu vacib xüsusiyyətlərin birləşməsi alüminiumu ən vacib texniki materiallardan biri kimi təsnif etməyə imkan verir.

Kükürdlə, alüminium sulfid əmələ gətirir: 2Al + 3S = Al 2 S 3 azotla, alüminium nitridi əmələ gətirir: 2Al + N 2 = karbonla 2AlN, alüminium karbid əmələ gətirir: 4Al + 3C = Al 4 C 3 xlorla, alüminium xlorid əmələ gətirir: 2Al + 3Cl = alüminium xlorid əmələ gətirir: 2Al + 3Cl , alüminium 3Cl xassəsi ilə oksid: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir:

Kimyəvi xassələri 1. su ilə (qoruyucu oksid plyonkasını götürdükdən sonra) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. qələvi məhlulları ilə (tetrahidroksoalüminatın əmələ gəlməsi ilə) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2Na + 3H 2Na + dilüt turşusu və 3H hidrosül26 ilə. HCl = 2Al Cl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (razb) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. daha az aktiv metalların oksidləri ilə (alüminotermiya) 8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Fe 3 O 4 \u003d 4Fe 3 O20r d Al 2 O 3 + 2Cr Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsir:

Mətndə çatışmayan sözləri daxil edin: Özünüzü sınayın: Alüminium birləşmələrdə oksidləşmə dərəcəsi bərabər olan metaldır. Təbiətdə formada olur +3 alüminium oksidi Alüminium malik olan alüminium hidroksid əmələ gətirərək, reaksiya verə bilir. amfoter su Alüminium alüminiumotermik oksidlərindən daha az aktiv metalları azaltmaq üçün reaksiya verir.
Məlumat və şəkillər mənbələrinə keçidlər: G. E. Rudzitis, F.G. Feldman - Kimya 9-cu sinif

Təqdimatların önizləməsindən istifadə etmək üçün Google hesabı (hesab) yaradın və daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

slayd 1
Alüminium

slayd 2
13
Alüminium (lat. Alüminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Seriya nömrəsi. 3-cü dövrün əsas yarımqrupunun III qrupunun kimyəvi elementi.

slayd 3
Nömrə
protonlar p+=13 elektron ē=13 neytron n0=14

slayd 4
Enerji alt səviyyələrində elektronların düzülüşü sxemi
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
birləşmələrdə +3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir

slayd 5
Al tipik bir metaldır
Al 0- 3ē Al+3-ün reduksiya xüsusiyyətləri

slayd 6
Maddənin fiziki xassələri
Al gümüşü-ağ metaldır, çevikdir, yüngüldür, istilik və elektrik cərəyanını yaxşı keçirir, yaxşı elastikliyə malikdir, emal etmək asandır, yüngül və möhkəm ərintilər əmələ gətirir. =2,7 q/sm3 tpl.=6600C

Slayd 7
Alüminiumun fiziki və kimyəvi xassələrinin xüsusiyyətləri, təbiətdə mövcudluğu və tətbiqi:
Alüminium yer qabığında ən çox yayılmış metaldır. Onun resursları praktiki olaraq tükənməzdir.Yüksək korroziyaya davamlıdır və praktiki olaraq xüsusi qorunmaya ehtiyac duymur.Alüminiumun yüksək kimyəvi aktivliyi alüminotermiyada istifadə olunur.Aşağı sıxlıq onun ərintilərinin yüksək möhkəmliyi və çevikliyi ilə birləşərək, alüminiumu təyyarə tikintisində əvəzolunmaz konstruksiya materialına çevirir və onların quruda və suda daşınma qabiliyyətinin genişlənməsinə, eləcə də yüksək elektrik keçiriciliyinə kömək edir. elektrik mühəndisliyində daha bahalı misi əvəz edin.

Slayd 8
Alüminium sadə maddələrlə - qeyri-metallarla reaksiya verir
4Al + 3O2 = 2Al2O3 Səthi oksid pərdəsi ilə örtülür, incə bölünmüş formada çoxlu istilik ayrılaraq yanır.2. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - qızdırıldıqda4. 4Al + 3С = Al4С3 - qızdırıldıqda

Slayd 9
Alüminium turşu məhlullarında həll olunur 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları alüminiumu passivləşdirir.2. Alüminium az aktiv metalların duzlarının məhlulları ilə reaksiya verir 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Slayd 10
Alüminium mürəkkəb maddələrlə reaksiya verir:
3. Alüminium yüksək temperaturda daha az aktiv metalların oksidləri ilə reaksiyaya girir (Aluminotermiya - metalların alınması: Fe, Cr, Mn, Ti, W və başqaları, onları alüminiumla reduksiya etməklə) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

slayd 11
Alüminium mürəkkəb maddələrlə reaksiya verir:
4. Alüminium amfoter metal olduğundan qələvi məhlullarla reaksiya verir. Bu zaman natrium tetrahidroksoalüminat əmələ gəlir və hidrogen ayrılır: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Oksid filmini alüminium səthindən çıxararkən, su ilə reaksiyaya girərək alüminium hidroksid və hidrogen əmələ gətirir: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

slayd 12
Alüminium almaq
Alüminium ərimiş kriolitdə (Na3AIF6) alüminium məhlulunun elektrolizi və AlCl3 əriməsinin elektrolizi yolu ilə əldə edilir.

slayd 13
Al tətbiqi

Slayd 14
Alüminium birləşmələri Təbiətdə alüminium yalnız birləşmələr şəklində olur və yer qabığında yayılmasına görə metallar arasında birinci, bütün elementlər arasında (oksigen və silisiumdan sonra) üçüncü yeri tutur. Ümumi məzmun yer qabığında alüminium kütləsinin 8,8%-ni təşkil edir.

slayd 15
Alüminium oksidi Al2O3:
Kristal vəziyyətdə çox sərt (korund, yaqut), ağ toz, odadavamlı - 20500C. Suda həll olunmur.Amfoter oksid, qarşılıqlı təsir göstərir: a) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O turşuları;O3 + 2Feв) alüminium hidroksid 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O termik parçalanması zamanı.

slayd 16
Suda həll olunmayan ağ toz Amfoter xüsusiyyətlər göstərir, qarşılıqlı təsir göstərir: a) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob turşuları ilə Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O + 3OH- = Al (OH) 3 b) Al (OH) 3 + 3HCl ilə Al (OH) 3
Alüminium hidroksid Al(OH)3:

Slayd 17
Ev tapşırığı:
1) Təqdimat materialından və dərslikdən istifadə edərək, alüminium və onun birləşmələrinin xassələrini öyrənin 2) Liseyin saytında “Alüminium” mövzusunda interaktiv tapşırıqları yerinə yetirin, düzgün cavabları dəftərə yazın. praktiki iş"Alüminiumun kimyəvi xassələri", onu dəftərdə düzün.

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

Bu məqalə kimya dərslərində "Metallar" mövzusunu öyrənərkən istifadə olunur, tələbələrin üfüqlərini genişləndirəcək, peşəkar yönümlüdür ....

3 A torkeme metalarinin uzleklaren alüminium misalinda өirәnү.Elementar dövri sistemin kimyaçısı sinda elementar urnashuy buencha ana xarakterik biru.

Bu materiallardan tələbə “Alüminium” mövzusunun müstəqil öyrənilməsi və özünə nəzarətin təşkili üçün istifadə edilə bilər....